Question

工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图。下列说法不正确的是（   ）

已知：

①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度）

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH^— -4e^—==O₂↑+2H₂O

B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式改变

Answer

B

【解析】

A．由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正确；B．镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；C．因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)，为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；D．若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-＞OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl --2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；故选B。

点睛：本题考查电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，易错点为选项D，若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-＞OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl- --2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变。