Question

如下图所示，下列说法正确的是（   ）

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池通入CH₃OH的电极反应式为CH₃OH－6e^－＋2H₂O===CO₃^2-＋8H^＋

C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

Answer

D

【解析】

A．甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B．在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误；C．电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；D．甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL(标准状况下0.0125mol)O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，减小的氢离子是0.025mol，所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.125×2mol×58g/mol=1.45g固体，故D正确；故选D。