Question

室温下向10 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH=7时,c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

D. b点所示溶液中c(A^-)>c(HA)

Answer

D

【解析】

A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；B．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C．pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，故C错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c(A-)＞c(HA)，故D正确；故选D。