Question

下列说法正确的是(    )

A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

C. 物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

D. AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

Answer

B

【解析】

A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以PH可以是a，也可以是14-a，故A错误；B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，②NH4Cl溶液中氯离子不影响铵根离子水解、③CH3COONH4溶液中醋酸根水解显碱性，促进铵根离子的水解、④NH3•H2O溶液中存在电离平衡电离程度较小，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故B正确；C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中存在电荷守恒为：c (Na+)+c(H+)=2c (S2-)+c (HS-)+c (OH-)，故C错误；D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，但温度不同溶度积不同，所以氯离子浓度增大，银离子浓度减少，溶液中离子的总浓度不变，故D错误；故选B。

点睛：考查了盐类水解的离子浓度大小比较，水的电离平衡影响因素，溶液中电荷守恒的应用，沉淀溶解平衡的溶度积常数的应用，难点是选项B，相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，②NH4Cl溶液中氯离子不影响铵根离子水解、③CH3COONH4溶液中醋酸根水解显碱性，促进铵根离子的水解、④NH3•H2O溶液中存在电离平衡电离程度较小，由此判断。