X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是
A. 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
B. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C. 在一定条件下，Y单质可以与氧化铁发生置换反应
D. 常温下，0.1mol•L-1 W的氢化物水溶液的pH＞1
下列说法不正确的是
A. 利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气
B. 碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C. 氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝制备金属铝
D. 镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
下列有关化学用语表示正确的是
A. 核内有8个中子的碳原子：
B. 硫离子的结构示意图：
C. NH4Cl的电子式：
D. 苯甲酸乙酯的结构简式：
2016年中国环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是
A. 通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应
B. 使用含硫量大幅减少的国V汽油可降低酸雨发生
C. 开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生
D. 汽车尾气经催化处理，可消除氮元素，避免光化学烟雾
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元
素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法________________________________，该
过程的现象为：______________________________
（2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：_______________。
（3）步骤③中反应的离子方程式：_______________________________________。
（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的
氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。
（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：_________、
洗涤、_________、冷却、称量。
（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂
来补充铁，则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。
氯气是一种重要的工业原料。
（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。
④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。______________
请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。
