Question

下列实验方案能达到实验目的的是

A. 证明浓度的的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl的平衡体系中

B. 除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃:向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量的Mg(OH)₂粉末，搅拌一段时间后过滤

C. 检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO₄溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

D. 证明Fe³⁺的氧化性大于I₂：将KI溶液和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡、静置，下层溶液显紫红色

Answer

BD

【解析】

A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量KCl晶体，对该平衡无影响，错误；B.Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子，加入足量的Mg(OH)2粉末，氢离子和氢氧化镁反应，促进铁离子水解，故 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可向混合液中加入足量的Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，正确；C. 用新制氢氧化铜悬浊液检验某溶液中是否含有乙醛时，制备氢氧化铜时必须保证碱过量，错误；D. 证明Fe3+的氧化性大于I2： KI溶液和FeCl3溶液混合发生反应：2Fe3++2I-==2Fe2++I2，Fe3+为氧化剂，I2为氧化产物，Fe3+的氧化性大于I2，正确。

点睛：本题考查化学实验方案的分析、评价，题目难度不大。A选项要抓住反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3进行分析，C选项要注意用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，制备新制氢氧化铜悬浊液时必须保证碱过量。