化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A. 食盐中加有碘，用其配成的溶液遇...

化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A. 食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝

B. 厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C. 使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

D. 硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

A 【解析】 A. 食盐加碘添加的物质是碘酸钾，而遇淀粉变蓝是碘单质的性质，错误；B. 厕所清洁剂（主要成分为盐酸）、食用醋（主要成分为乙酸）、肥皂水（主要成分为高级脂肪酸钠）、厨房清洁剂（主要成分为次氯酸钠），四种溶液的pH逐渐增大，正确；C.氯气会与自来水中的某些有机物发生取代反应生成的有机氯化物，可能对人有害，正确；D. 硅胶、生石灰、氯化钙等都具有吸水性，都可用作食品包装袋中的干燥剂，正确。选A。

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考点分析：

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我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

（1）B、C、D第一电离能由小到大为_________________。

（2）E的基态原子的核外电子排布式为____________。

（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_____________(任写一种)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是____________。

（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。

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CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式为： ①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol-1

②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol-1

③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol-1

（1）反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ___________。

（2）固定n(CO2)= n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见下图。

①同温度下CO2的平衡转化率 ____________(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡转化率，其原因是 __________________________。

②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是_________________。

（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为_____________________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是__________。

（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3 == CaCO3 + Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = __________。【用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】

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实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）。过程如下：

已知：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化；

②相关物质的溶解度曲线如图。

（1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是____________。

②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 ________。

③操作I是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为__________。

④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是____________。

（2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4－转化为Mn2+，写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式：____________。

（3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，____________，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

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以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：

①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。

③一定条件下反应：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。

（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为____________L(标准状况)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl- (反应为：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0. 20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。