短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（ ）
A. a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物
B. 阴离子的还原性d大于c
C. a与d形成的化合物可以抑制水的电离
D. 常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L
下列说法正确的是（ ）
A. 化合物
的分子式为C13H9O4N2
B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
C. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
D. 
的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
苯乙烯的结构为 
，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（ ）
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝
B. 厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
C. 使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害
D. 硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂
我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
C | 最外层p轨道半充满 |
D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
E | 位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同 |
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
（1）B、C、D第一电离能由小到大为_________________。
（2）E的基态原子的核外电子排布式为____________。
（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_____________(任写一种)。
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是____________。
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。
CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式为： ①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol-1
②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol-1
③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol-1
（1）反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ___________。
（2）固定n(CO2)= n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见下图。
①同温度下CO2的平衡转化率 ____________(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡转化率，其原因是 __________________________。
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是_________________。
（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为_____________________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是__________。
（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3 == CaCO3 + Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = __________。【用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】
