Question

室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B. PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL

C. V（NaOH）=20mL时，c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣）

D. V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣ ）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣ ）

Answer

B

【解析】

A. 盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故相同浓度的盐酸和醋酸的pH：醋酸＞盐，即I表示的是滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，错误；B．因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同。若都恰好中和，得到的NaCl是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，若要使pH=7时，则滴加的氢氧化钠溶液的体积就要比盐酸少，故滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL，正确；C．V(NaOH)= 20 mL时，根据物料守恒，可得c(Cl - )= C(CH 3 COO - )+ C(CH 3 COOH)，错误；D.  V(NaOH) =10 mL时，得到是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由于醋酸的电离大于醋酸根的水解程度，溶液中c（CH3COO﹣ ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣ ），错误。选B。