Question

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu^2＋+4I^-=2CuI↓+I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是

①阴极2I^--2e^-= H₂↑，I₂遇淀粉变蓝

②阳极2H₂O--4e^-=O₂↑+4H⁺，O₂将I^-氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝 

③阳极2H₂O+2e^-= H₂↑+OH^-，使c（OH^-）>c（H⁺）

④阳极2Cu-4e^-+4I-=2CuI+I₂，I₂遇淀粉变蓝

A. ①②    B. ①③    C. ①④    D. ③④

Answer

D

【解析】

石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e-= H2↑+OH-，破坏了水的电离平衡，使c（OH-）>c（H+），酚酞试液变红；I-和OH-移向阳极，而失电子能力Cu＞I-＞OH-，故Cu失电子产生Cu2+，阳极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成。根据以上分析可知③④正确，①②错误，答案选D。

点睛：掌握电解原理、离子放电顺序、明确电极反应式是解答的关键。注意已知信息的理解和应用。