Question

在Na⁺浓度为0.9mol﹒L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中中的若干种离子：取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

阳离子	K^+、Ag^+、Mg^2+、Ba^2+
阴离子	NO3^-、CO3^2-、SiO3^2-、SO4^2-

Ⅰ.向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体

Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.6g

Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaC1₂溶液，无明显现象。下列说法不正确的是

A. K⁺一定存在，且c(K⁺ )≤1.3mol • L^-1

B. 实验I能确定一定不存在的离子是Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

C. 实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

D. 实验Ⅲ能确定一定不存在SO₄^2-

Answer

A

【解析】I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体，气体为二氧化碳，则一定含CO32-，则不含Ag+、Mg2+、Ba2+，n（CO32-）=n（CO2）=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol；II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g，可知I中白色沉淀含硅酸，则原溶液一定含SiO32-，n（SiO32-）=n（SiO2）=3.6g÷60g/mol=0.06mol；III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，可知原溶液一定不含SO42-，由电荷守恒可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，则原溶液一定含K+，综上所述，原溶液一定含K+、Na+、CO32-、SiO32-，不含Ag+、Mg2+、Ba2+、SO42-，可能含NO3-，A．K+一定存在，若不含NO3-，由电荷守恒可知，0.5mol/L×2+0.6mol/L×2=0.9mol/L+c（K+），则c（K+）≥1.3mol•L-1，A错误；B．一定含CO32-，能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+，B正确；C．Ⅱ中可能沉淀加热分解，则实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，C正确；D．实验III能确定不生成硫酸钡沉淀，则一定不存在SO42-，D正确；答案选A。