Question

设阿伏加德罗常数值为N_A，则下列说法正确的是

A. 1.8g的NH₄^＋离子中含有的电子数为N_A

B. 含1molFeCl₃的饱和溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)₃胶体，此胶体中含有Fe(OH)₃胶粒数为N_A

C. 7.8g Na₂O₂与CO₂完全反应转移电子数为0.2N_A

D. 4.6g Na投入100mL 1mol/L盐酸中产生氢气分子数为0.05N_A

Answer

A

【解析】

A. 1.8g的NH4＋离子是0.1mol，其中含有的电子数为NA，A正确；B. 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3胶体，此胶体中含有Fe(OH)3胶粒数小于NA，因为是可逆反应，且胶体是巨大分子的集合体，B错误；C. 7.8g Na2O2是0.1mol，与CO2完全反应转移电子数为0.1NA，C错误；D. 4.6g Na是0.2mol，由于钠是活泼的金属，因此投入100mL 1mol/L盐酸中虽然盐酸不足，但钠可以与水反应产生氢气，所以产生氢气分子数为0.1NA，D错误，答案选A。

点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与CO2的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点。