Question

室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A. 在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

B. 在B点：a＞12.5，且有c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)＞c(H⁺) = c(OH^－)

C. 在C点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D. 在D点：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) = 0.1 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

A、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：c(Na+) + c(H+) ＝c(CH3COO－) + c(OH－)，A正确；B、在B点溶液显中性，则结果是c(H+)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(Na+) + c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)，则一定有

c(Na+)＝c(CH3COO－)。显中性说明醋酸过量，则a＞12.5，溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(H+) ＝c(OH－)，B正确；C、在C点，溶液显酸性，故有c(H+) ＞c(OH－)，根据电荷守恒：cc(Na+) + c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)，故c(Na+) ＜ c(CH3COO－)，C错误；D、在D点时，醋酸剩余，剩余醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：

c(CH3COO－) + c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1，D正确；答案选C。