由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是
A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用
C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5g
短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物， Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是
A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z
B. 氢化物的沸点不一定是：Y>R
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R
D. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
下列说法中正确的是
A. 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
B. 硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
C. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H 该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：
5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝_______________，H2的转化率为_______________，该反应在此温度下的化学平衡常数为_______________。（后两空保留小数点后一位）
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____________________。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
2N2(g) +6H2O(l) 
4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/（10－6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是___________（填序号）。
（2）已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃_______25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH = 2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = __________________。
（3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是_____________________，产生该现象的原因是____________________（用离子方程式解释原因）。
