Question

常温下，实验测得1.0mol/LNH₄HCO₃溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下Ka₁(H₂CO₃)>K_b(NH₃·H₂O)>Ka₂(H₂CO₃)

B. pH=13时，溶液中不存在HCO₃^-的水解平衡

C. pH由8～11时，c(CO₃^2-)·c(H⁺)/c(HCO₃^-)不变

D. pH=3时，有c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O) =c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

Answer

C

【解析】

A、根据越弱越水解原理，1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，说明铵根水解程度小于碳酸氢根离子，应有Kb（NH3•H2O）＞ka（H2CO3）＞Ka2（H2CO3），故A错误；B、只要存在碳酸氢根离子就存在HCO3-的水解平衡，故B错误；C、温度不变，碳酸氢根离子的电离平衡常数不变，故C正确；D、pH=3时，NH4HCO3会与氢离子反应生成二氧化碳，所以c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D错误；故选C。

点睛：本题考查了盐类水解、根据图象分析溶液组成、电离平衡常数影响因素等。易错选项为D，注意pH=3时，NH4HCO3会与氢离子反应生成二氧化碳。