Question

100ml 1mol/L的AlCl₃溶液与100ml  3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为(   )

A. 7.8g    B. 0g    C. 9.1 g    D. 3.9g

Answer

D

【解析】

AlCl3的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的物质的量为0.1L×3.5mol/L=0.35mol，则

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

0.1mol 0.3mol

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

0.05mol 0.35mol﹣0.3mol

所以最后得到的沉淀的质量为：0.1mol﹣0.05mol=0.05mol，质量为：0.05mol×78g/mol=3.9g，故选D。

点睛：考查过量问题的计算，把握物质的反应方程式，根据物质的量，判断过量程度是解答该题的关键；AlCl3的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的物质的量为0.1L×3.5mol/L=0.35mol，根据反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，判断反应进行的程度，判断过量问题，进而计算得到沉淀的质量。