Question

对于反应 3 Cu + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O,以下叙述正确的是(  )

A. 氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3

B. 被还原的HNO₃和起酸性作用的HNO₃的物质的量的比为2∶3

C. 该反应的电子转移数为6e^-

D. 该反应中Cu(NO₃)₂ 为氧化产物，H₂O为还原产物

Answer

C

【解析】

A．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价由0价变为+2价，N元素化合价由+5价变为+2价，所以铜作还原剂，硝酸作氧化剂，参加反应的硝酸中有被还原，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3，故A错误；B．该反应中参加反应的硝酸中有被还原，所以被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为1：3，故B错误；C．该反应中转移电子数=3×（2﹣0）=2（5﹣2）=6，故C正确；D．该反应中，铜作还原剂，则硝酸铜是氧化产物，部分硝酸作氧化剂，所以NO是还原产物，故D错误；故选C。

点睛：考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价由0价变为+2价，N元素化合价由+5价变为+2价，所以铜作还原剂，部分硝酸作氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，根据元素化合价判断转移电子数。