Question

（1）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式为：___________________；甲是___________溶液，乙是____________溶液；

(2)为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中

____________；______________；____________；_______________；

Answer

CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑碳酸钠稀盐酸DCAB

【解析】

（1）当向盐酸中加入Na2CO3溶液时，发生反应2H++CO32-=CO2↑+H2O，盐酸完全反应后，再加入的Na2CO3不再放出CO2；向Na2CO3溶液中加入盐酸时，先发生反应CO32-+H+=HCO3-，当所有CO32-均转化为HCO3-时，再发生反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O，开始无明显现象，后来有大量气体生成说明甲为HCl、乙为Na2CO3；
（2）氯化亚铁易被氧化为三价铁，三价铁离子遇硫氰化钾变红色；
食盐中少量细沙不溶于水，可溶于水后用过滤分离，然后蒸发结晶；
NaHCO3受热分解生成碳酸钠，故可用加热除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3；铝粉可与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，然后过滤得到镁；
故答案为：D；C；A；B。

点睛：考查物质的分离和提纯、鉴别，若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有CO32-都会转化为CO2，开始就生成气体；反之，将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO32-先转化为HCO3-，后一部分盐酸使之转化为CO2；根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。