Question

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：

OD段______________________________，

DC段______________________________。

（2）原溶液中Mg^2＋、Al^3＋物质的量浓度之比为___________。

（3）图中C点表示当加入_______mol NaOH时,Al^3＋已经转化成____________。

（4）图中线段OA∶AB＝__________________。

Answer

Mg2++ 2OH－= Mg(OH)2↓ Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－= AlO＋2H2O2:10.8AlO7:1

【解析】（1）氯化镁和氯化铝均可以和氢氧化钠发生反应，生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，则OD段发生反应的离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；DC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）由图可知，沉淀量最大为0.3mol，沉淀量最小为0.2mol，可知氢氧化镁为0.2mol，氢氧化铝为0.3mol-0.2mol=0.1mol，根据守恒可知Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1；
（3）C点是氢氧化铝恰好被溶解为偏铝酸钠，此时沉淀为氢氧化镁，Al3+已经转化为AlO2-，Mg2+已经转化为Mg（OH）2，
氢氧化镁为0.2mol，氢氧化铝为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，可知OA段消耗NaOH为0.1mol×3+0.2mol×2=0.7mol，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，AB段消耗NaOH为0.1mol，故C点加入NaOH为0.7mol+0.1mol=0.8mol；
（4）根据③中计算可知OA段、AB段消耗NaOH物质的量之比0.7mol：0.1mol=7：1。

点睛：考查混合物有关计算，解题关键是明确各阶段发生的反应，）①OD段是：MgCl2与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，AlCl3与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀与氯化钠；DC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水。