Question

已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是：

A. 2HCl(g)===H₂(g)＋Cl₂(g)的反应热ΔH<0

B. H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol^－1

C. 相同条件下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等

D. H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ

Answer

C

【解析】

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应热△H=生成物的键能-反应物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，即△H=-183kJ/mol，所以2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的反应热△H＞0，故A错误；B．因为断裂H-Cl要吸收431kJ，所以H（g）+Cl（g）=HCl（g）△H=-431 kJ•mol-1，故B错误；C．因为焓变与反应条件无关，所以H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相等，故C正确；D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol，故D错误；故选C。