Question

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol^－1，则水分解的热化学方程式为2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)      ΔH＝＋285.5 kJ·mol^－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O₂(g)===2CO(g)     ΔH＝－221 kJ·mol^－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol^－1

C. 已知N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，则在一定条件下将1 mol N₂ 和3 mol H₂置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol^－1和1 411.0 kJ·mol^－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C₂H₄(g)＋H₂O(l)===C₂H₅OH(l)     ΔH＝－44.2 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

A．氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则水分解的热化学方程式为：H2O（l）=H2（g）+O2（g）；△H=+285.5 kJ•mol-1 ，故A错误；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，已知2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ•mol-1，是的氧化物不稳定，则石墨的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1，故B错误；C．已知N2（g）+3H2（g）⇌2 NH3（g）；△H=-92.4 kJ•mol-1，反应是可逆反应，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于92.4kJ，故C错误；D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ•mol-1和1411.0 kJ•mol-1；①C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1 ；②C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0 kJ•mol-1；则乙烯水化制乙醇的热化学方程式依据盖斯定律②-①得到热化学方程式为：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）；△H=-44.2kJ•mol-1，故D正确；故选D。