Question

室温时，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10^－9 mol²/L²，下列说法不正确的是

A. x数值为2×10^－5

B. c点时有碳酸钙沉淀生成

C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D. b点与d点对应的溶度积相等

Answer

C

【解析】

A．在d点c(CO32-)=1.4×10-4 mol•L-1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9，所以c(Ca2+)=2×10-5 mol•L-1，故x的数值为2×10-5，故A正确；B．在c点c(Ca2+)＞×10-5 mol•L-1，即相当于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；C．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c(Ca2+)、c(CO32-)都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误；D．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确；故选C。

点睛：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，图象中位于曲线上的b、d点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，c点为过饱和溶液，以此解答该题。