Question

现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g．cm^-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比），密封保存。下列分析不正确的是

A. 该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度为4.0 mol·L^-l

B. 该“84消毒液”稀释100倍后，Na⁺的物质的量浓度为0. 04 mol·L^-l

C. 空气中的CO₂与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO₂+H₂O= NaHCO₃+ HClO

D. 用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143.0 g

Answer

D

【解析】

A．c（NaClO）===4.0 mol•L-1，来计算；B．稀释前后物质的量不变，体积变为原来的100倍，则浓度变为原来的，即稀释后浓度为0.04 mol．L-l，故B正确；C．酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，由强酸制弱酸原理可知，C02与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HC1O，故C正确；D．配制480 ml溶液需要500mL的容量瓶，由n=cV=4mol/L×0.5L=2mol，则m=nM=2mol×74.5g/mol=149g，故D错误；故选D。