Question

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸（K₁=5.9×10^-2、K₂=6.4×10^-5）。向10mL稀H₂C₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H₂C₂O₄、HC₂O₄^—、C₂O₄^2—的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是(　　)

A. HC₂O₄^—的浓度分数随pH增大而增大

B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

C. 交点b处c(H⁺)=6.4×10^-5

D. pH=5时存在c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(C₂O₄^2—)+c(HC₂O₄^—)+c(OH^—)

Answer

C

【解析】

图中曲线①H2C2O4为、②为 HC2O4—、③为C2O42—的浓度随pH的变化；A．由图中曲线可知HC2O4—的浓度分数随pH增大先增大后减小，故A错误；B．交点a处对应c(H2C2O4)=c(HC2O4—)，而加入的NaOH溶液的体积为5mL时H2C2O4和NaHC2O4等物质的量，因H2C2O4的电离大于HC2O4—水解，则溶液中c(H2C2O4)<c(HC2O4—)，故B错误；C．交点b处c(C2O42—)=c(HC2O4—)=，此时溶液中只存在C2O42—的水解，则C2O42—+H2OHC2O4—+OH-，[c(HC2O4—)×c(OH—)]÷c(C2O42—)=Kw÷K2，则c(OH—)=Kw÷c(H+)=Kw÷K2，可知c(H+)=K2=6.4×10-5mol/L，故C正确；D．pH=5时溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)＝2c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)，故D错误；答案为C。