下列对应化学反应的离子方程式中正确的是
A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－
C. 过量的铁和稀硝酸反应：3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是
A. 甲苯和水 B. 硝酸钾和氯化钠
C. 食盐水和泥沙 D. 乙酸乙酯和甘油（丙三醇）
[化学—选修5：有机化学基础]A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种缩醛类香料。具体合成路线如图（部分反应条件略去）：
已知以下信息：
①
②D为能与金属钠反应的芳香族化合物
回答下列问题：
⑴A的名称是_________，图中缩醛的分子式是_________。
⑵B的结构简式为_______。
⑶以下有关C的说法正确的是_________。
a．易溶于水 b.分子中所有原子可能在同一平面
c.与乙醇互为同系物 d.在一定条件下能发生消去反应生成乙炔
⑷③、⑤的有机反应类型依次为为______、______，④的化学方程式为_____________。
⑸写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环，加入FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。 ________________
⑹参照
的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路线（注明必要的反应条件）。_________________________________
[化学—选修3：物质结构与性质]
硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：
⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________，基态S原子核外未成对电子数为_____。
⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，SO42－的立体构型为________________，其中S的杂化轨道类型为_________。
⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___________。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键
⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________。
| ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 |
熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图。S2－周围等距离且最近的Zn2+、S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。
汽车尾气中的主要污染物是NO、NO2和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
[研究一]用NaOH溶液吸收NO、NO2，
⑴当n(NO)﹕n(NO2)=1时只生成一种盐，这种盐的化学式为__________
⑵当只有NO2时，生成两种盐：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液显碱性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：___________。
[研究二]一定条件将CO和NO转化为无污染产物：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H
⑶已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H1=－221.0KJ/mol
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2=－393.5KJ/mol
N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；△H3=＋180.5KJ/mol。
则△H=______
⑷T℃下，在固定容积的密闭容器中，通入一定量NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) 10−4 mol/L | 10.0 | 4.50 | 2.00 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO) 10−3 mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.80 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①该条件下，2s内N2的平均反应速率v(N2)=_____________
②若往容器中加入一定量生石灰，CO平衡转化率_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）
③其它条件不变，只适当升高温度，则4s时，c(NO)=c1mol/L，则c1可能是_______
a．1.10×10﹣3 b．1.25×10﹣4 c．1.00×10﹣4 d．9.00×10﹣5
【研究三】测定汽车尾气中CO的含量
⑸用CO分析仪测定：该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是能传导O2﹣的Y2O3和ZrO2晶体，负极的电极反应式为____________。
⑹用五氧化二碘（I2O5）固体氧化定量检测：I2O5+5CO＝I2+5CO2
抽取10L汽车尾气，用足量I2O5吸收，然后配成100mL溶液，量取其中的20.00mL溶液，用0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定，三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL，已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则尾气中c(CO)=___________
锡(Sn)是一种重要的金属，纯锡可用于作超导材料、半导体。锡元素位于周期表第5周期，第IVA族。
⑴锡在化合物中常见的化合价有两种：+2和_________。
⑵锡既能与盐酸也能与NaOH溶液反应，生成的盐都是含+2价的锡，写出锡与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________。
⑶如图是工业冶炼锡的基本流程：
①炼前处理包含锡精矿（主要含锡、铁、铜、铅的硫化物和砷化物）在空气中焙烧及流程，使硫和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，请写出砷磁黄铁矿（FeAsS2）焙烧生成红棕色固体的化学方程式______________，生成的气体用过量的NaOH溶液吸收，则溶液中的浓度最大的含氧酸根离子是_______
②还原熔炼的反应原理为：SnO2(s)+2CO(g)
Sn(s)+2CO2(g)，一定温度下，在固定容积的密闭容器中，SnO2与CO反应，平衡后容器内气体的平均摩尔质量为37.6，该温度下的平衡常数K=____________
③粗锡中主要含有Fe、Cu、Pb、Sb金属，常采用电解精炼方法获得精锡。其中SnSO4溶液作电解液，精锡连接电源的______极，检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、PbSO4等，则电解过程中阳极电极反应式为________________________________________。
④精炼后产生的渣及还原熔炼产生的硬头中一定含有的元素是________。
