Question

CuCl₂广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反应时，盛粗铜粉的试管中现象是_______________。

(2)实验完毕，取试管中的固体有盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，请简述实验方案：_________________。(室温，Fe(OH))₃   沉淀完全的pH为3.2)

(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO₂，加热一段时间既可制得CuCl，写出该反应的离子方式：_______。

(4)已知：ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H₂O

ⅱ.保险粉(Na₂S₂O₄)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

某同学利用如图所示装置，测定某混合气体中H₂、CO、SO₂和O₂的百分组成

①D瓶测定__________；F洗气瓶中盛放的试剂是__________________。

②E瓶中发生反应的离子方程式为____________________。

③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意__________。

Answer

d ｅ ｊ ｈ ｆ ｇ ｂ产生大量棕黄色的烟取盐酸溶解所得溶液，加入过量CuO或CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3调节溶液pH≥3.2，过滤取滤液2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO2CuCl的盐酸溶液+ 3O2 + 4OH-=+ 2H2O将实验装置恢复到室温，上下调节量气管，使左、右管中液面高度平齐

【解析】

（1）制备纯净、干燥的氯气应选用饱和食盐水先除去挥发产生的氯化氢，再通过浓硫酸干燥与粗铜粉反应，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理，气体通过试剂瓶应长管进短管出，故顺序为d_ｅｊｈｆｇｂ；

（2）CuCl2溶液中混有FeCl3，加入CuO或CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3既能消耗H+调节溶液pH促使Fe3+沉淀，又不引入其他杂质，充分反应后过滤即可。

（3）氯化铜溶液中通入SO2，在加热条件下生成CuCl沉淀和H2SO4，发生反应的离子方式为_2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++；

（4）①氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故D中盛放氢氧化钡溶液吸收二氧化碳，E中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，F中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，G测定氮气的体积；

②②Na2S2O4在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O；

③气体体积受温度和压强的影响，反应条件是常温、常压，故需恢复到室温并调节液面高度使量气管内压强为常压。

点睛：考查物质制备实验方案的设计，明确实验目的、实验原理为解答关键，如（4）中混合气体的成分确定，因氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故D中盛放氢氧化钡溶液吸收二氧化碳，E中盛放保险粉（Na2S2O4）在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O，F中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，G测定氮气的体积，据此进行解答。