Question

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加人稍过量的NaOH溶液：③加人稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A. ③②①⑤④    B. ①②③⑤④

C. ②③①④⑤    D. ③⑤②①④

Answer

A

【解析】

首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH—离子沉淀，加入过量的NaOH可以将Mg2+沉淀，SO42-离子用Ba2+沉淀，加入过量的BaCl2可以将SO42-离子沉淀，先除Mg2+或先除SO42-离子都行，Ca2+用CO32-离子沉淀，除Ca2+可加入Na2CO3转化为沉淀，但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2之后，这样Na2CO3会除去反应剩余的BaCl2，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的OH—离子和CO32-离子，最后经蒸发操作得到较纯的NaCl，正确顺序为③②①⑤④，答案选A。

点睛：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。