Question

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、N₂、Fe₂O₃、Fe 和 X。

(1)根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）

(2)写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________________。

(3)在反应 3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂ 中，被氧化的元素是____________，当有5 mol水反应时，由H₂O还原的BrF₃为______________mol。

Answer

H2OO、Br4/3

【解析】（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为氯化铵和氧化铁，则该反应生成氯化铁、氮气、铁和X，根据质量守恒可知X中含有氢元素和氧元素，为H2O；（2）由反应物和生成物可知反应中铁元素的化合价从+3价降低到0，氮元素的化合价从-3价升高到0，根据电子守恒配平反应为：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O；用双线桥标出电子转移的方向和数目为：；（3）在氧化还原反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，化合价升高的元素是水中的氧元素和BrF3中的溴元素，氧、溴元素被氧化，当有5 mol水反应时，化合价升高的元素之一是水中的氧元素从-2价升到0价，被氧化的水的物质的量为2mol，化合价降低的元素是BrF3中的溴元素从+3价降到0价，被还原的物质的量为2mol，其中由H2O还原的BrF3为：。

点睛：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒是解答本题的关键，重视考生的分析与应用能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大。