Question

根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A. 拆开2molH₂(g)和1 molO₂(g)中的化学键，共放出1368 kJ能量

B. 1 molH₂和0.5molO₂的能量之和比1 molH₂O(l)的能量大242 kJ

C. 2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)   △H=484kJ/mol

D. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   △H=572kJ/mol

Answer

C

【解析】A.拆化学键吸收能量；A项错误；B.根据图象数据分析计算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），共放出484+88=572 kJ能量，则 1 mol H2和0.5mol O2的能量之和比1 molH2O(1)的能量大286 kJ，B项错误；C.根据图象数据可知，2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H=-484 kJ/mol，反应逆向进行，反应热的数值不变，符号相反，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484 kJ/mol，C项正确；D.根据B项分析可知，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-572kJ/mol，D项错误。答案选C。

点睛：本题考查反应能量变化，图象分析数据计算应用，题目难度中等。①拆化学键吸收能量，形成化学键放出能量；②氢气和氧气反应是放热反应，则水分解成氢气和氧气是吸热反应；③依据反应焓变=反应物化学键键能总和-生成物化学键总和计算。