Question

下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH₃·H₂O+SO₂=HSO₃^-+NH₄⁺

B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂+2H⁺ = I₂+2H₂O

C. 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH) ₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2- + 4OH^- = AlO₂^- + 2BaSO₄↓+ 2H₂O

D. 向含0.1mol·L^-1 Na₂CO₃和0.2mol·L^-1 NaOH的混合溶液中加入等体积的0.15mol·L^-1的硫酸：CO₃^2-+3H⁺+2OH^- = 2H₂O+HCO₃^-

Answer

C

【解析】

A、A、氨水吸收过量的SO2，因此发生NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3，离子反应式是NH3·H2O＋SO2=NH4＋＋HSO3－，故说法正确；B、利用过氧化氢的强氧化性，把I－氧化成I2，离子反应式为H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I2，故说法正确；C、1molNH4Al(SO4)2中有2molSO42－，SO42－全部转化成沉淀，需要2molBa(OH)2，结合OH－的能力：Al3＋>NH4＋，当Al3＋全部转化成Al(OH)3时，继续滴加Ba(OH)2时，OH－先结合NH4＋生成NH3·H2O， 离子反应式为2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋NH4＋=2BaSO4↓＋NH3·H2O＋Al(OH)3↓，故说法错误；D、设溶液的体积为1L，硫酸先和氢氧化钠反应：OH－＋H＋=H2O，消耗H＋的物质的量为：0.2mol，剩余H＋的物质的量(0.15×2－0.2)mol=0.1mol，碳酸钠和H＋反应：CO32－＋H＋=HCO3－，n(CO32－)=0.1mol，因此两者恰好完全反应，因此总离子反应反应式为CO32－+3H＋+2OH－ = 2H2O+HCO3－，故说法正确。

点睛：离子反应方程式正误判断时，常见的错误类型有：不符合客观事实、化学式的拆分不正确、反应物间量的关系不正确、违背三个守恒(之一)；一种氧化剂（还原剂）多种还原剂（氧化剂）反应，注意反应的先后顺序，判断氧化性或还原性强弱，存在先后顺序，此类题属于中档题。