公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是
A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应
B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
C. 甲烷跟氧气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应
D. 甲烷的四种取代物都难溶于水
聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：
已知：
（1）B的名称(系统命名)为___________________。
（2）若反应①的反应条件为光照，最先得到的氯代有机物结构简式是_____________________。
（3）写出下列反应的反应类型：反应②是________________，反应④是________________ 。
（4）写出B与D反应生成G的反应方程式_________________________。
（5）甲苯的二氯代物产物的同分异构体有_________________种。
（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。
请写出合成路线：________________________________。
向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。
(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________，____________。
(2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。
(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。
(4)氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。
钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）工业上制备金属钠的常用方法是_______。试写出制备金属钠的化学方程式_____________。金属钠可用于________________（写出Na在熔点低方面的一种用途）。
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：
①正极的电极反应式为_______，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为_______。
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法_________________________。
（3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，Ksp_______Ksp（填“＞”、“＝”或“＜”）。
某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取粗铜和绿矾（FeSO4·7H2O）产品，设计流程如下：
（1）气体a为_______
（2）固体B的主要成分为_______
（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：_______
（4）下列实验操作中，步骤⑤中需要用到的是_______（填字母）。
（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.80 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
① 请写出有关滴定的离子方程式_______
② 第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______（填代号）。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 d.滴定终点时俯视读数
③ 根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_______ (保留4位有效数字)
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。
（1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间 物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝___________，T1℃时，该反应的平衡常数K＝_______
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母编号)。
a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2
c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂
e．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填选项编号)。
a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_______ mol/L。NO的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”)。
