25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO3－、Cl－
B. 0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH4＋、CO32－、SO42－
C. pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－
D. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－
设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A. 标准状况下，33．6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1．5NA
B. 一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0.1NA
C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D. 标准状况下，22．4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
A. Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物
B. 液溴不导电，所以液溴是非电解质
C. 12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同
D. 只含共价键的物质一定是共价化合物
今年入冬以来，我市遭遇多次严重雾霾天气。其中PM2.5是指大气中直径或小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）
A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
（1）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
Ⅰ.海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO
－ 等杂质，为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO－，加入试剂的合理顺序为___________。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂
B．先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3
C．先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
要除去SO
－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________。
A．Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C．BaCl2
Ⅱ.写出用Ca(OH)2制取氢氧化镁的化学方程式：_____________________。
从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在__________________。
（2）海藻中提取碘的流程如图：
指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③__________；
写出过程②中有关反应的离子方程式____________________________。
实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题。
（1）用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。
①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，有氧气生成，第二，________________________。
Na2O2跟水反应的化学方程式是______________________，
如果有1 mol O2生成，则转移____________mol 电子。
②该研究小组拟用下图所示装置（气密性良好）证明上述结论。
用以验证第二条结论的实验操作及现象是：_____________________。
（2）①将光亮的无锈铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________。
②另称取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为______。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
乙同学把气体Y通入足量氯水中，写出发生反应的离子方程式为：__________________。
