Question

常温下，下列有关叙述正确的是（   ）

A. NaB溶液的pH＝8，c（Na⁺）–c（B^–）＝0．99×10^–5mol/L

B. Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）＝c（CO₃^2–）＋c（HCO₃^–）＋c（H₂CO₃）

C. pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：①=②＞③

D. 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

Answer

C

【解析】

A．根据NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），c（Na+）-c（B-）=c（OH-）-c（H+）=10-6moL/L-10-8mol/L=0.99×10-6mol/L，故A错误；B．在Na2CO3中，Na离子与C原子的比值为2：1，根据物料守恒可知，c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；C．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，NH4+浓度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，正确顺序为①=②＞③，故C正确；D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V（总）=20mL，如HA为弱酸，则V（总）＜20mL，所以所得溶液体积V（总）≤20mL，故D错误；故选C。