某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c（NH4+）随着反应的进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）
A. 还原产物是N2
B. 消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D. 反应后溶液的酸性明显增强
常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A. NaB溶液的pH＝8，c（Na+）–c（B–）＝0．99×10–5mol/L
B. Na2CO3溶液中，2c（Na+）＝c（CO32–）＋c（HCO3–）＋c（H2CO3）
C. pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②＞③
D. 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL
向14.8g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol. L
硫酸溶液200mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（ ）
A. 11.6g B. 10.8g C. 8.4g D
.13.2g
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A. A处通入的气体为CH4，电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O
B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C. 图1中电解质溶液的pH增大
D. 电解池中Cl－向x极移动
下列离子方程式正确的是（ ）
A. 金属钠投入水中： Na + H2O 
Na+ + OH－ + H2↑
B. 铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3－ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3• H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
D. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O
