Question

利用CO₂和CH₄重整可制合成气（主要成分为CO、H₂）。下列有关说法正确的是

① CH₄(g) = C(s)+2H₂(g)          △H₁ = + 75.0 kJ·mol^-1

② CO₂(g)+H₂(g) = CO(g)+H₂O(g)  △H₂ = + 41.0 kJ·mol^-1

③ CO(g)+H₂(g) = C(s)+H₂O(g)     △H₃ = －131.0 kJ·mol^-1

A. 反应②为放热反应

B. 反应①中化学能转化为热能

C. 反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D. 反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO (g)+2H₂ (g)的ΔH₄ = +247kJ·mol^–1

Answer

D

【解析】反应①、②△H>0，都是吸热反应，吸收的热量转变成物质的内能，即热能转变成化学能，A、B均错误。C催化剂不能改变反应的焓变，C错误。利用盖斯定律，D选项反应原理可以将已知三个反应 ①+②-③，则反应ΔH4 =ΔH1+ΔH2-ΔH3=75.0+41.0-(-131.0)=+247 kJ·mol-1，D正确。正确答案D

点睛：利用盖斯定律进行反应焓变的计算时，方程式中物质的整理可以帮助我们进一步判断盖斯定律在试题中是否得到正确运用。