现有48.4g碱式碳酸镁样品(化学式:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O,x、y、z为正整数),将其分为二等份,一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析,结果如图所示。另一份投入150mL某溶液的盐酸中,充分反应后生成CO24.48L(已知算成标准状况下),所得溶液稀释至250mL,测得溶液的c(H+)=0.100mol/L。
按要求回答下列问题:
(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______mol/L
(2)x:y:z=______。
中学化学常见的物质分离与提纯的方法有过滤、分液、萃取、蒸发、蒸馏等,根据如图装置回答:
(1)仪器A的名称为______。
(2)“分离NaOH的乙醇溶液”不能用此装置的原因为_______。
(3)下列说法正确的是___________。
A.冷凝管中水流方向为a进b出
B.如果忘加沸石,可快速将沸石加入将近沸腾的液体中
C.蒸馏时可以用球型冷凝管代替直型冷凝管
D.温度计水银球位置过低,会导致收集到的产品中混有低沸点杂质
化合物甲(M=110g/mol)是一种抗磁性的储氢材料,现取5.5g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解,收集到3.36L H2(标准状况)和两种常见的金属单质,另将等质量的化合物甲鱼足量的盐酸充分反应也能放出H2,得到的溶液中加入足量的NaOH溶液,过滤、洗涤、灼烧,得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料,其质量为4.0g;丙可作为耐高温材料。请回答:
(1)化合物甲的组成元素为H和____(用元素符号表示),化学式为__________。
(2)化合物甲鱼盐酸反应的离子方程式为__________。
烃A是一种重要的化工原料,A完全燃烧后生成m(CO2):m(H2O)=22:9,A在同系物中相对分子质量最小。现有如下图转化关系:
请回答:
(1)有机物A中含有的官能团名称为_________。
(2)有机物F与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________。
(3)有机物E能使溴的四氯化碳溶液褪色,其原因是_________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法不正确的是_________
A.BC可通过如下两步直接实现:①热铜丝催化氧化,②直接与新制Cu(OH)2共热
B.将绿豆大小的钠投入到B中,钠块浮在液面上,并产生气泡
C.若CE为加成反应,则D为乙炔
D.为制备干燥的F,可在分离出F后,选用碱石灰做干燥剂
已知酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子,溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成,某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出,忽略H2O2的分解)。
下列说法不正确的是
A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-
B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
C. 溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01mol
D. 溶液Y中可能存在Na+,为确定其是否存在,可取溶液1通过焰色反应实验验证
在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解),下列说法中,不正确的是
A. 当a≤2b时,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 当2b≤a≤4b时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2bmol≤n(e-)≤4bmol
C. 当2a=5b时,发生的总离子反应为10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+
D. 当2b<a<4b时,反应后的溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)=1/2(a-2b):(a+b)