化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是
A. -6 B. +2 C. +3 D. +6
具有9个质子和10个电子的微粒是
A. Na＋ B. O2― C. F— D. Ne
氢有三种同位素：
、
和
，它们之间存在差异的是
A. 中子数 B. 电子数 C. 原子序数 D. 质子数
“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远处能闻到梅花香味，表明
A. 分子很小 B. 分子可再分
C. 分子之间有间隙 D. 分子在不停地运动
【加试题】药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。
已知：
①通常在同一个碳原子上连有两个烃基不稳定，易脱水形成羰基
②醛能发生烃醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：
③
请回答：
（1）下列说法不正确的是_______
A.化合物A能与FeCl3发生显色反应
B.化合物C能够发生银镜反应
C.I转化为J属于加成反应
D.K与足量NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH
（2）化合物D的结构简式为_______。
（3）E
F的化学方程式为___________。
（4）写成符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式_______。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（5）通常采用有机物H为原料合成有机物I，请设计该合成路线_______（用流程图表示，无机试剂任选）。
【加试题】乳酸亚铁：｛[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol｝是一中新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。
已知：
①几种金属离子生成氢氧化物沉淀的PH（开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）。
金属离子 | 开始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
②研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矾晶体的操作流程如下：
③由绿矾（FeSO4·7H2O）制备乳酸亚铁涉及下列反应：
FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O
[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
请回答：
（1）滤渣2的成分为__________（写化学式）。
（2）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。洗涤绿矾粗产品的具体操作为_______。
（3）据题干信息，欲制备较纯净的FeCO3时，某同学设计的实验装置示意图如图所示（夹持装置省略）。仪器A 中存放的试剂为________，装置C的作用为___________。
（4）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是___________（写出两点）。
（5）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是___________。
经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取0.576g样品，溶解后进行必要处理，用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。
滴定次数 | 0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
则产品中乳酸亚铁的纯度为________（以质量分数表示）。
