Question

A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（    ）

A. 简单离子半径：B>C

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E

C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

D. 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

Answer

A

【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A有2个电子层，K层容纳2个电子，所以A为C元素；C是同周期中原子半径最大的元素，则C为第IA族，由于C的原子序数大于碳，则C在第三周期，即C为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，则D为Al元素；E是制备太阳能电池的重要材料，则E为Si元素；B、C、E最外层电子数之和为11，即B+1+4=11，则B的最外层电子数为6，即B为O元素；A．O2-和Na+的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即O2->Na+，故A正确；B．碳的非金属性比硅强，则最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3，故B错误；C．因熔融的氯化铝不导电，则工业上不用电解氯化铝的方法制备单质A，故C错误；D．相同质量的Na和Al与足量稀盐酸反应，Al生成的氢气多，故D错误；答案为A。

点睛：以元素推断为载体，考查原子的结构性质与位置关系、核外电子排布、微粒半径半径、元素化合物的性质等，准确推测元素是解题关键，再结合元素周期律及元素化合物的性质分析。