Question

下图是实验室进行氯气的制备及性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）A中固体是氯酸钾，液体a是浓盐酸，写出该反应的化学方程式：_________________。

（2）B为干燥装置，加入的固体是_________________；欲净化氯气，A、B间应添加一个盛有_________________的洗气瓶。

（3）C中的反应现象是_________________；D的作用是_________________。

（4）已知E中发生的反应为：Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH2NaCl+Na₂SO₄+H₂O。E中吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在：Cl^-、OH^-和SO₄^2-。某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在ClO^-和SO₃^2-。

a．甲同学认为该吸收液中ClO^-和SO₃^2-不能同时存在，其理由是_________________（用离子方程式表示）。

b．乙同学为了检验吸收液中是否含有SO₃^2-，取少量吸收液于试管中，加适量稀硫酸酸化后，滴加品红溶液，发现品红溶液褪色。据此推断该吸收液中一定有SO₃^2-。乙同学的推断是否正确？________________（填“正确”或“不正确”），理由是_________________。

c．请设计实验检验吸收液中是否含有ClO^-_______________（写出实验步骤、现象和结论）。

Answer

KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O五氧化二磷 （或其他合理答案）饱和食盐水生成棕黄色的烟安全瓶（或防倒吸）ClO-+SO32-=Cl-+SO42-不正确HClO具有漂白性，也能使品红溶液褪色取少量吸收液，加入适量稀硫酸酸化，再加入几滴石蕊溶液，若溶液先变红后褪色，则原溶液中含有ClO-；若溶液变红且不褪色，则原溶液中不含ClO-

【解析】（1）固体氯酸钾与浓盐酸混合可生成氯化钾和氯气，根据电子守恒和原子守恒，发生反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；

（2）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，选择盛有饱和食盐水洗气瓶除去氯化氢，五氧化二磷为酸性干燥剂，与氯气不反应，可以干燥氯气；

（3）在加热条件下Cu遇氯气，剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；因氯气易溶于NaOH溶液，为防止产生倒吸现象，选择D装置作安全瓶；

（4）a．因ClO-有强氧化性，而SO32-有较强还原性，二者易发生反应ClO-+SO32-=Cl-+SO42-，则吸收液中不可能同时存在ClO-和SO32-；

b．因吸收液中可能存在ClO-，在酸性条件下HClO有漂白性，也能使品红褪色，故乙同学的推断不正确；

c．为检验吸收液中是否含有ClO-，可取少量吸收液，加入适量稀硫酸酸化，再加入几滴石蕊溶液，若溶液先变红后褪色，则原溶液中含有ClO-；若溶液变红且不褪色，则原溶液中不含ClO-。