某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子,现向该溶液加入W试剂,根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是
| W试剂 | 实验现象 | X、Y离子的推测 |
A | KI—淀粉溶液 | 溶液变蓝 | Fe3+、SO42- |
B | 用pH试纸检测 | pH=7(常温) | CH3COO-、Na+ |
C | 硝酸酸化的AgNO3溶液 | 白色沉淀 | CO32-、NH4+ |
D | 过量NaOH溶液 | 无明显现象 | Al3+、Mg2+ |
A. A B. B C. C D. D
下列反应的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 丙烯的加聚反应产物
B. 乙醇的消去反应产物
C. 甲烷与氯气的取代反应中的有机产物
D. 苯与氢气按1:3加成反应的产物
化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A. 煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青
B. 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
C. 氧化铝可用来制造耐高温的容器
D. 装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化
化合物M()具有预防心血管疾病的作用,其一种合成路线如下:
已知:RCH2Br
回答下列问题:
(1)M的官能团名称为_____________。③的反应类型是___________。
核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为___________。
(2)写出①的化学方程式____________________。
(3)B的结构简式为__________________。
(4)有多种同分异构体,其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有_________________种。
(5)参照上述合成路线,设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线(用合成路线流程图表示,并注明反应条件,合成过程中只有无机试剂可任选)_______________________。
铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表得第_____________族,其基态原子中未成对电子的个数为______。
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
(3)尿素分子中、碳原子为________杂化,分子中σ键与π键的数目之比为____________________。
(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似,比较FeO与NaCl的晶格能大小,还需要知道的数据是______。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。
(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如下图所示,则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm(阿伏伽德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。
高炉炼铁中常见的反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H
(1)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO,5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是______________mol·L-1min-1;5min时CO2的体积分数为___________;若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中,充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________ 。
(2)上述反应的平衡常数表达式为:K=_______________;下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________(填序号)。
a.容器内固体质量保持不变
b.容器中气体压强保持不变
c.c(CO)=c(CO2)
d.v正(CO)=v逆(CO2)
(3)已知上述反应的平衡常数K与温度T(单位:K)之间的关系如图所示,其中直线的斜率为-(气体常数R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1)。
①根据图像可知,该反应的平衡常数随温度升高而____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
②该反应的△H=_______________kJ·mol-1。
(4)结合上述有关信息,写出两条提高CO转化率的措施_____________、_______________。