X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. R的氧化物都含有离子键
B. 最高价含氧酸的酸性：Z < Y
C. M的氢化物常温常压下为气体
D. Y形成的化合物种类最多
某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是
| W试剂 | 实验现象 | X、Y离子的推测 |
A | KI—淀粉溶液 | 溶液变蓝 | Fe3+、SO42- |
B | 用pH试纸检测 | pH=7(常温) | CH3COO-、Na+ |
C | 硝酸酸化的AgNO3溶液 | 白色沉淀 | CO32-、NH4+ |
D | 过量NaOH溶液 | 无明显现象 | Al3+、Mg2+ |
A. A B. B C. C D. D
下列反应的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 丙烯的加聚反应产物
B. 乙醇的消去反应产物
C. 甲烷与氯气的取代反应中的有机产物
D. 苯与氢气按1:3加成反应的产物
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青
B. 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
C. 氧化铝可用来制造耐高温的容器
D. 装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化
化合物M（
）具有预防心血管疾病的作用，其一种合成路线如下：
已知：RCH2Br
回答下列问题：
（1）M的官能团名称为_____________。③的反应类型是___________。
核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为___________。
（2）写出①的化学方程式____________________。
（3）B的结构简式为__________________。
（4）
有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有_________________种。
（5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）_______________________。
铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
（3）尿素分子中、碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为____________________。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。
（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
