Question

在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22gCO₂通入到750mL 1.0 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO₂通入到2L 1.0 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为] ( )

A. CO₂(g) + NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol^－1

B. CO₂(g) + NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol^－1

C. CO₂(g) + NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol^－1

D. CO₂(g) + NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n(CO2)==0.5mol，n(NaOH)=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3 (aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4xKJ/mol①，又1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-yKJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)KJ/mol，故选B。

点睛：本题考查热化学方程式的书写和计算，是高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用。本题的难点是第一个热方程式的书写，要根据参加反应的二氧化碳和氢氧化钠的物质的量的关系，确定反应的生成物。