天津港“8.12”特大火灾爆炸事故,造成了极其恶劣的社会影响。原因是化学危险 品随意堆放,管理人员安全意识淡漠,对人民的生命财产极不负责任。
下面是其中一部分危险品。请回答下列问题:
⑴ 写出过氧化氢的电子式 ______________;
⑵ 上述危险品中,和水反应且符合下列条件的离子方程式______________;
① 属于氧化还原反应 ② 水既不做氧化剂也不做还原剂;
⑶ 400℃时,硝酸铵会发生爆炸,生成氮气、二氧化氮和水蒸气,20g硝酸铵爆炸放出QkJ的热量,试写出该反应的热化学方程式______________;
⑷ 写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式______________;
⑸ 氰化钠有剧毒,为防止扩散,消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒。氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体,反应的离子方程式是______________;调查查明现场有700吨的氰化钠,如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒,最少需要这种双氧水_______L。
在25℃、1.01×105Pa下,将22gCO2通入到750mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为] ( )
A. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1
B. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1
C. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1
D. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1
含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg,则( )
A. 被氧化的砒霜为1.98 mg
B. 分解产生的氢气为 0.672 mL
C. 和砒霜反应的锌为3.90 mg
D. 生成砷化氢时,转移的电子总数为6×10-5NA
A. 在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n
B. 25 ℃、1.25×105Pa时,两气体的密度之比为n∶m
C. 同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶m
D. 相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是( )
A. 该反应一定为氧化还原反应
B. 若NH4+为产物,则Fe3+也是产物
C. 该反应过程中,溶液的pH不断增大
D. 该反应的离子方程式中,Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:8
下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中,正确的是( )
A. 两者都能溶于水并且都能和水反应,前者的溶解度大于后者
B. 两者都能用于治疗胃酸过多疾病,前者的效果好于后者
C. 足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应,前者产生CO2多
D. 等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应,前者产生CO2多