下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 将Al条投入NaOH溶液中：Al+4OH－=AlO2－+2H2O
B. 铜溶于浓硫酸中并加热：Cu+4H++SO42－
Cu2++SO2↑+2H2O
C. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀硫酸：CO32－+H+=HCO3－
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
①30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2NA
②Na2O2固体与水反应生成0.5molO2时转移电子数为NA
③1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA
④标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3NA
A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
A. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品
D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
⑴ Ⅰ中发生反应的化学方程式是________________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________；
⑵ Ⅱ中反应的离子方程式是_________________________；
⑶ 装置Ⅲ中阳极的反应是_________________________；
⑷ ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
① 该反应中盐酸的作用是__________；② 写出实验室制氯气的离子方程式______________；说明上述两反应中盐酸作用不同的原因___________________________。
Ⅰ．镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。
⑴ 熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是
⑵ 在6.0 mol·L－1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2
⑴ 该反应中的还原剂是
⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是 →
⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ；
⑷ 若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。
仪器的连接顺序，甲同学：⑤－⑧－③－⑦－④； 乙同学：⑤－③－②
已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4 + 2H2SO4===2Na2SO4 + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
2Na2O2 + 2H2SO4===2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O
（1）甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 （填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为VL（20 ℃，1大气压），计算时他未将VL换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数________。（填“偏高”或“偏低”）
（2）乙同学想通过实验测得的数据是 ，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是 ，也有可能偏低，原因是 。
（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用） 。（填序号）
