Question

在25℃、1.01×10⁵Pa下，将33gCO₂通入到1000ml1.0mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO₂通入到2L1.0mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为

A. CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)       △H=－(2y－x)kJ•mol^－1

B. CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)       △H=－(4x－y)kJ•mol^－1

C. CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)       △H=－1/2(4x－y)kJ•mol^－1

D. CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)       △H=－(8x－2y)kJ•mol^－1

Answer

C

【解析】根据题意，33gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n(CO2)==0.75mol，n(NaOH)=1mol•L-1×1.0L=1mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为3CO2+4NaOH═2NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.75molCO2反应放出热量为xKJ，则3molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为3CO2(g)+4NaOH(aq)═2NaHCO3 (aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4xKJ/mol①，又1mol CO2通入1mol•L-1NaOH溶液2L中充分反应放出ykJ的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-yKJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，2NaOH(aq)+2CO2(g)═2NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)KJ/mol，因此CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJ•mol－1，故选C。

点睛：本题考查热化学方程式的书写和计算，是高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态。本题的难点是第一个热化学方程式的正确书写，也是解得本题的关键。