Question

下列叙述不正确的是

A. 常温下，将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

B. 25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10^－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能减小

C. 浓度均为0.1mol·L^－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na₂CO₃>NaHCO₃>(NH₄)₂SO₄>NH₄Cl

D. 为确定H₂A是强酸还是弱酸，可测0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH，若pH＞1，则H₂A是弱酸；若pH=1，则H₂A是强酸

Answer

C

【解析】A. 常温下，将pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度等于0.001mol/L，稀释到原体积的10倍，氢离子浓度变成0.0001mol/L，溶液的pH=4，故A正确；B. 温度不变，溶解平衡常数不变，氯化银的悬浊液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固体后，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故B正确；C. 浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，NaOH是碱，pH最大，Na2CO3、NaHCO3水解溶液显碱性，其中碳酸钠水解程度大，碱性较强，(NH4)2SO4、NH4Cl水解显酸性，其中(NH4)2SO4中铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，酸性较强，pH最小，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NH4Cl>(NH4)2SO4，故C错误；D. 为确定H2A是强酸还是弱酸，可测0.1mol·L－1NaHA溶液的pH，若pH＞1，说明HA-部分电离，则H2A是弱酸；若pH=1，说明HA-完全电离，则H2A是强酸，故D正确；故选C。