W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、4、6、8，它们的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是
A. 阴离子的半径：Y＞W
B. 气态氢化物稳定性：Y＞Z
C. 最外层电子数：Y=Z
D. X、Y、Z中的两种元素形成的化合物在常温下都为气体
下列叙述不正确的是
A. 常温下，将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
B. 25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能减小
C. 浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHCO3>(NH4)2SO4>NH4Cl
D. 为确定H2A是强酸还是弱酸，可测0.1mol·L－1NaHA溶液的pH，若pH＞1，则H2A是弱酸；若pH=1，则H2A是强酸
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释或对应的离子方程式 |
A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | CO32－+H2O 溶液呈碱性，温度升高碱性增强 |
B | 酸雨样品在空气中放置pH减小 | 亚硫酸被氧化为硫酸 2H2SO3+O2=2H2SO4 |
C | “84”消毒液具有漂白性 | ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－ |
D | 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体 | NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去 |
A. A B. B C. C D. D
在25℃、1.01×105Pa下，将33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJ•mol－1
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJ•mol－1
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJ•mol－1
D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJ•mol－1
在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是
A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Fe2+、Br－
B. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+
C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3
D. 在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、CO32－、AlO2－、Al(OH)3
下列实验装置不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
