Question

常温下，0.2mol/L的乙酸与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A. A可能表示Na⁺    B. A可能表示乙酸分子

C. 若图中A表示CH₃COO^－，可以证明乙酸是弱酸    D. 该混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(X)+c(Z)

Answer

C

【解析】乙酸和NaOH溶液等体积、等浓度混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，在溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，所得溶液中CH3COO-浓度小于0.1mol/L，但水解程度较小，因此A为CH3COO－，CH3COONa 溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，一般来说，盐类的水解程度较低，则有c(CH3COO-)＞c(OH-)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，即X表示OH-，Y表示CH3COOH，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c(Na+)=c(A-)+c(HA)。A．c(Na+)=0.1mol/L，故A错误；B．A为CH3COO－，不可能是乙酸分子，故B错误；C. 乙酸是弱酸，乙酸钠水解，使得c(CH3COO-)＜0.1mol/L，故C正确；D．根据上述分析，A为CH3COO－，X表示OH-，Y表示CH3COOH，Z表示H+，c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，因此c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(OH-)+c(H+)，故D错误；故选C。