下列有机物同分异构体数目判断错误的是
选项 | 有机物 | 同分异构体数目 |
A | 分子式为C6H14且含有三个甲基 | 2 |
B | 分子式为C5H10,不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | 5 |
C | 分子式为C4H10O,不能与Na反应生成氢气 | 4 |
D | 分子式为C4H8O2能与NaHCO3反应产生气体 | 2 |
A. A B. B C. C D. D
钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时,电极A为负极,Na+由A向B移动
B. 该电池为无水电池
C. 充电时,电极B接电源的负极
D. 充电时,电极A的反应式为Na++e-=Na
在体积不变的绝热密闭容器中,一定量SO2与1molO2在催化剂作用下发生反应: △H=-QkJ/mol(Q>0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是
A. 再通入1molO2,平衡正向移动,平衡常数不变
B. 降低温度,正反应速率先减小后增大
C. 平衡时SO2气体的转化率为50%
D. 该条件下反应放出0.5QkJ的热量
常温下,0.2mol/L的乙酸与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A. A可能表示Na+ B. A可能表示乙酸分子
C. 若图中A表示CH3COO-,可以证明乙酸是弱酸 D. 该混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(X)+c(Z)
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、4、6、8,它们的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是
A. 阴离子的半径:Y>W
B. 气态氢化物稳定性:Y>Z
C. 最外层电子数:Y=Z
D. X、Y、Z中的两种元素形成的化合物在常温下都为气体
下列叙述不正确的是
A. 常温下,将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍,稀释后溶液的pH=4
B. 25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度可能减小
C. 浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为:NaOH>Na2CO3>NaHCO3>(NH4)2SO4>NH4Cl
D. 为确定H2A是强酸还是弱酸,可测0.1mol·L-1NaHA溶液的pH,若pH>1,则H2A是弱酸;若pH=1,则H2A是强酸