下列过程属于物理变化的是
A. 铜的锈蚀 B. 粮食酿酒 C. 海水明盐 D. 食物腐败
下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是
A. H2SO4 B. CCl4 C. Na2O2 D. MgCl2
1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素(其分子结构模型如图)，揭开了人工合成有机化合物的序幕。氰酸铵属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列不属于新能源的是
A. 天然气 B. 太阳能 C. 生物所能 D. 氢能
乙苯（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：
C8H10(g)
C8H8(g)+H2(g) △H=+125kJ·mol－1
I、 某温度下，将0.40mol乙苯、充入1L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_________。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是__________（精确到小数点后三位）
（3）若保持其他条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有25kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是___________。此时，该反应是否达到了平衡状态？_________
II、工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图I、图II所示。
（4）由图I可知，T1____T2（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）由图II可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将_____（填“越大”、“越小”或“不变”，下同），平衡常数K将_________。
III、氢化热是指在一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯
1,3——环己二烯
和苯的氢化热数据：
物质 |
|
|
|
氢化热（kJ/mol） | 119.7 | 232.7 | 208.4 |
（6）1,3环己二烯的稳定性_______苯（填“大于”、“小于”或“等于”）
（7）常温下，苯与等物质的量的H2发生加成反应的热化学方程式为_________。
（8）与环己烯互为同分异构体的无支链的链烃共有_____种。
（不考虑一个碳原子上连有两个双链，不考虑立体结构）
“2015·8·12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | Ki=1.77×10－4 | Ki=5.0×10－10 | Ki1=4.3×10－7 Ki2=5.6×10－11 |
（1）根据价键规则，写出H2CO3的结构式__________。
（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是_________（填序号）
a. 气态氢化物的稳定性强弱 b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比较在周期表中的位置
（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因_______。 请判断该溶液中：c(CN－)__c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN－的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN－氧化成CNO－。CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN－浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
①甲中反应的离子方程式为___________，乙中反应的离子方程式为________。
②上述实验是通过测定CO2的量来确定CN－的处理效果。若丙中的试剂是饱和食盐水，且丙、丁都是除杂装置，则乙中产生的气体除CO2、N2外，还可能含有的杂质气体是__________，戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中生成0.9g沉淀，则CN－被处理的百分率为_________。
（5）装置中碱石灰的作用是__________。
